Форум Акерона (новый) / Форум Научной ветви Гильдии Теней

Информация о пользователе

Привет, Гость! Войдите или зарегистрируйтесь.



Химия. Справочные материалы

Сообщений 1 страница 3 из 3

1

Способы выражения концентраций растворов

Обозначение Название и определение
      m Молярная весовая концентрация (моляльность) - число молей растворённого вещества, приходящееся на 1000g растворителя.
      CM Молярная объёмная концентрация (молярность) - число молей растворённого вещества, содержащееся в 1 литре раствора.
      CN Нормальность - число грамм-эквивалентов растворённого вещества, содержащееся в 1 литре раствора.
      N Мольная (или молярная) доля - число молей растворённого вещества, приходящееся на 1 моль раствора.
      T Титр - число граммов растворённого вещества, содержащееся в 1ml раствора.
      P Весовой процент - число граммов растворённого вещества, содержащееся в 100g раствора.
      A Число граммов растворённого вещества, приходящееся на 100g растворителя.

      Если обозначить:
      E - эквивалентный вес растворённого вещества;
      M - молекулярный вес растворённого вещества;
      MP - молекулярный вес растворителя;
      n - число грамм-эквивалентов в 1 моль растворённого вещества;
      p - плотность раствора.
       
      m
      m = CM/(p - CMM/1000);
      m = CN/(pn - CNM/1000);
      m = 1000N/(MP(1 - N));
      m = 1000T/(M(p- T));
      m = 1000P/(M(100 - P));
      m = 10A/M;
       

      CM
      CM = 1000pm/(mM + 1000);
      CM = CN/n;
      CM = 1000pN/(MN + MP(1 - N));
      CM = 1000T/M;
      CM = 10pP/M;
      CM = 1000Ap/(M(A +100));

      CN
      CN = 1000pmn/(mM + 1000);
      CN = CMn;
      CN = 1000pNn/(MN + MP(1 - N));
      CN = 1000T/E;
      CN = 10pP/E;
      CN = 1000Ap/(E(A +100));

      N
      N = m/(m + 1000/MP);
      N = CM/(CM + (1000p - CMM)/MP);
      N = CN/(CN + (1000p - CNE)/MP);
      N = T/(T + (p - T)M/MP);
      N = P/(P + (100 - P)M/MP);
      N = A/(A + 100M/MP);

      T
      T = p/(1 + 1000/Mm);
      T = CMM/1000;
      T = CNE/1000;
      T = N/(N + (1 - N)MP/M);
      T = pP/100;
      T = Ap/(100 + A);

      P
      P = 100Mm/(1000 + Mm);
      P = CMM/10p;
      P = CNE/10p;
      P = 100N/(N + (1 - N)MP/M);
      P = 100T/p;
      P = 100A/(100 + A);

      A
      A = Mm/10;
      A = CMM/10(p - CMM/1000);
      A = CNE/10(p - CNE/1000);
      A = 100MN/((1 - N)MP);
      A = 100T/(p - T);
      A = 100P/(100 - P);

MolBiol.ru: http://molbiol.ru
e-mail: redactor@molbiol.ru
просмотров: 36567

Источник: http://molbiol.ru/solution/01_02.html

--------------------

Способы выражения концентраций растворов

Наиболее часто пользуются процентной, молярной, а также нормальной и моляльной концентрациями.

Процентная концентрация означает количество граммов растворенного вещества в 100 г раствора. Например, в 100 г 10%-ного раствора азотнокислого натрия содержится 10 г соли и 90 г растворителя.

Молярная концентрация, или молярность, означает число молей растворенного вещества, содержащееся в 1 л раствора. Раствор, содержащий в 1 л раствора 0,01 г/моль растворенного вещества, называют сантимолярным, 0,1 г/моль растворенного вещества - децимолярным, 1 г/моль растворенного вещества - одномолярным (молярным).

Нормальная (эквивалентная) концентрация, или нормальность, показывает число эквивалентных масс, содержащееся в 1 л раствора. Раствор, содержащий 1 эквивалентную массу (1 г-экв) вещества в 1 л, называется нормальным. Растворы, которые содержат 0,001; 0,01; 0,1 эквивалентные массы вещества в 1 л раствора, соответственно называются миллинормальными, сантинормальными и децинормальными.

Моляльным раствором называется раствор, содержащий 1 моль растворенного вещества в 1000 г растворителя.

0

2

Приготовление раствора с требуемой концентрацией по правилу смешения

Смешение растворов
Требуемую концентрацию записывают в центре "креста", а концентрации исходных растворов - у концов обеих линий слева (большая - вверху, меньшая - внизу). Затем из записанных чисел вычитают величину, стоящую в центре, и разности записывают на тех же линиях (справа). Полученные числа (справа - вверху и внизу) указывают, сколько массовых частей каждого раствора следует взять, чтобы получить раствор требуемой концентрации.

Пример:
Приготовить 40%-ный раствор из 65%-ного и 20%-ного растворов.
http://www.distedu.ru/img/20065/20066.gif
Таким образом, для приготовления 40%-ного раствора необходимо взять 20 мас.ч. 65%-ного раствора и 25 мас.ч. 20%-ного раствора.
---------------------------------
Разбавление раствора до требуемой концентрации прибавлением растворителя.
Поступают так же, как и в предыдущем случае, но вместо меньшей концентрации внизу ставят "0".

Пример:
Приготовить 20%-ный раствор из 45%-ного раствора.
http://www.distedu.ru/img/20067/20068.gif
Таким образом, для приготовления 20%-ного раствора необходимо взять на 20 мас.ч. 45%-ного раствора 25 мас.ч. растворителя.

Источник: http://www.distedu.ru/edu5/lab_2_3

0

3

http://s2.uploads.ru/t/73504.jpg

0