Способы выражения концентраций растворов
Обозначение Название и определение
m Молярная весовая концентрация (моляльность) - число молей растворённого вещества, приходящееся на 1000g растворителя.
CM Молярная объёмная концентрация (молярность) - число молей растворённого вещества, содержащееся в 1 литре раствора.
CN Нормальность - число грамм-эквивалентов растворённого вещества, содержащееся в 1 литре раствора.
N Мольная (или молярная) доля - число молей растворённого вещества, приходящееся на 1 моль раствора.
T Титр - число граммов растворённого вещества, содержащееся в 1ml раствора.
P Весовой процент - число граммов растворённого вещества, содержащееся в 100g раствора.
A Число граммов растворённого вещества, приходящееся на 100g растворителя.Если обозначить:
E - эквивалентный вес растворённого вещества;
M - молекулярный вес растворённого вещества;
MP - молекулярный вес растворителя;
n - число грамм-эквивалентов в 1 моль растворённого вещества;
p - плотность раствора.
m
m = CM/(p - CMM/1000);
m = CN/(pn - CNM/1000);
m = 1000N/(MP(1 - N));
m = 1000T/(M(p- T));
m = 1000P/(M(100 - P));
m = 10A/M;
CM
CM = 1000pm/(mM + 1000);
CM = CN/n;
CM = 1000pN/(MN + MP(1 - N));
CM = 1000T/M;
CM = 10pP/M;
CM = 1000Ap/(M(A +100));CN
CN = 1000pmn/(mM + 1000);
CN = CMn;
CN = 1000pNn/(MN + MP(1 - N));
CN = 1000T/E;
CN = 10pP/E;
CN = 1000Ap/(E(A +100));N
N = m/(m + 1000/MP);
N = CM/(CM + (1000p - CMM)/MP);
N = CN/(CN + (1000p - CNE)/MP);
N = T/(T + (p - T)M/MP);
N = P/(P + (100 - P)M/MP);
N = A/(A + 100M/MP);T
T = p/(1 + 1000/Mm);
T = CMM/1000;
T = CNE/1000;
T = N/(N + (1 - N)MP/M);
T = pP/100;
T = Ap/(100 + A);P
P = 100Mm/(1000 + Mm);
P = CMM/10p;
P = CNE/10p;
P = 100N/(N + (1 - N)MP/M);
P = 100T/p;
P = 100A/(100 + A);A
A = Mm/10;
A = CMM/10(p - CMM/1000);
A = CNE/10(p - CNE/1000);
A = 100MN/((1 - N)MP);
A = 100T/(p - T);
A = 100P/(100 - P);MolBiol.ru: http://molbiol.ru
e-mail: redactor@molbiol.ru
просмотров: 36567
Источник: http://molbiol.ru/solution/01_02.html
--------------------
Способы выражения концентраций растворов
Наиболее часто пользуются процентной, молярной, а также нормальной и моляльной концентрациями.
Процентная концентрация означает количество граммов растворенного вещества в 100 г раствора. Например, в 100 г 10%-ного раствора азотнокислого натрия содержится 10 г соли и 90 г растворителя.
Молярная концентрация, или молярность, означает число молей растворенного вещества, содержащееся в 1 л раствора. Раствор, содержащий в 1 л раствора 0,01 г/моль растворенного вещества, называют сантимолярным, 0,1 г/моль растворенного вещества - децимолярным, 1 г/моль растворенного вещества - одномолярным (молярным).
Нормальная (эквивалентная) концентрация, или нормальность, показывает число эквивалентных масс, содержащееся в 1 л раствора. Раствор, содержащий 1 эквивалентную массу (1 г-экв) вещества в 1 л, называется нормальным. Растворы, которые содержат 0,001; 0,01; 0,1 эквивалентные массы вещества в 1 л раствора, соответственно называются миллинормальными, сантинормальными и децинормальными.
Моляльным раствором называется раствор, содержащий 1 моль растворенного вещества в 1000 г растворителя.
